QUÍMICA 11 Semana 1

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 QUÍMICA 11

HILO CONDUCTOR

¿Por qué el átomo de carbono es el centro de la química orgánica?

TÓPICO GENERATIVO

Las Semillas de la Vida

-historia de la química orgánica

-estructura e hibridación del átomo de carbono

-nomenclatura, propiedades y reacciones: hidrocarburos, aldehídos y cetonas

META ESPECÍFICA

El estudiante comprenderá la importancia del átomo de carbono y la forma en que se enlaza para formar diferentes funciones orgánicas.

ESCALA DE pH Y  pOH

La escala de pH nos sirve para expresar la acidez o la basicidad de una disolución y significa potencial de hidrogeno.  Su medida se puede realizar por lo general de dos maneras, cuando se realizan medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas y para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro.

Definimos pH como:      pH= -log (H+)

Definimos pOH como:   pOH= -log (OH-)

Por lo tanto el pH dependerá de la concentración de iones hidrogeno y el pOH de la concentración de iones hidroxilo. Teniendo las concentraciones de estos iones podemos hallar sus valores (en la anterior temática se vio como calcular estas concentraciones).  

Ejemplo del cálculo de pH: determinar el pH de una disolución de HCl 0,5M

Solución: como vimos anteriormente la concentración de los iones hidroxilo será la misma concentración del ácido según su estequiometria.

Según la definición de pH:       (H+) = 5X10-3M

                                                  pH= -log (H+)                                            

Remplazamos la concentración de iones hidrogeno: pH= -log(5x10-3)=2.30

          

Imagen tomada de: https://www.experimentoscientificos.es/ph/escala-del-ph/

Si analizamos el resultado anterior   es un pH acido por ser el HCl un ácido fuerte.

Ahora bien si trabajamos con una sustancia básica, no podremos hallar el pH de manera directa, tenemos que hallar en primera medida el valor de pOH y después si hallar el pH por medio de la siguiente relación entre pH y POH que se da a una temperatura de 25°C:

En toda sustancia la sumatoria del valor de pH y pOH siempre será 14 a 25°C Veamos un ejemplo de esto:  pH + pOH= 14 Calcule el pH y POH de una disolución de KOH 3x10-5 M a 25|C Sabemos que:  :   (OH-)= 3X10-7 M Como ya habíamos dicho antes al tratarse de una base no determinamos de manera directa el pH, hallaremos primero el valor de pOH. pOH= -log (OH-) =  -log (3X10-3) = 4.52 Hallamos el pH:      pH+ pOH = 14                                                                   14-4.52= 9.48 SOLUCIÓN:  pH= 9.48 y pOH= 4.52 TALLER  pH y pOH 1. Complete la siguiente tabla. Realizando los respectivos cálculos Disolución pH pOH 0,15M HI 0,040M RbOH 0,020M Ba(OH)2 1x10-4 M HClO4 EVALUCIÒN DE CONOCIMIENTOS 1. Realizar la fase de síntesis presentada en el modulo I periodo.