SEMANA 3 Y 4

 

 

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BIOMOLÉCULAS- LOS BLOQUES QUE LA VIDA 

Los organismos vivos producen moléculas que le permiten subsistir y reproducirse en el tiempo, y estas moléculas son producidas constantemente hasta el momento de la muerte del ser vivo. Es esto lo que son las biomoléculas: cualquier tipo de molécula orgánica que integran la materia viva. 

Pero adentrémonos en el mundo de las biomoléculas para conocerlas más de cerca y aproximarnos de paso a nuestra esencia. 

Las biomoléculas están constituidas principalmente por: carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, y en menor medida fósforo y azufre. Suelen incorporarse otros elementos, pero en menor frecuencia. 

Las biomoléculas cuentan con estos elementos en sus estructuras ya que les permiten el equilibrio perfecto para la formación de enlaces covalentes entre ellos mismos, también permite la formación de esqueletos tridimensionales, la formación de enlaces múltiples y la creación de variados compuestos.

IMPORTANCIA DE LAS BIOMOLÉCULAS 

Las células de los seres vivos contienen cuatro tipos principales de biomoléculas las cuales son carbohidratos o hidratos de carbono, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Cumplen varias funciones clave en la naturaleza y se le conoce como funcionales, como estructurales y como reservas energéticas. Además de las propiedades fisicoquímicas que manifiesta cada una de ellas llegan a pertenecer al grupo de sustancias naturales conocidas como macromoléculas.

Las proteínas son componentes esenciales de todas las células vivas. Su misión en el organismo es de dos tipos: Una de tipo estructural, formando parte del propio organismo y otra de tipo funcional. Por ejemplo, actúan como componentes estructurales de mensajeros y de receptores de mensajeros. Algunas proteínas se unen al ADN y regulan la expresión de los genes; otras participan en la replicación, la transcripción y la traducción de la información genética; otras están relacionadas con el sistema inmunitario, otras al transporte de oxígeno y la respiración celular (Teijón, José Mª. Et al; 2009). 

Las células requieren energía para las funciones de la vida, crecimiento y reproducción. Los hidratos de carbono representan en el organismo el combustible de uso inmediato. Por término medio, la combustión de 1 g de hidrato de carbono produce unas 4 kcal (16 kJ). Los organismos producen rápidamente energía degradando los hidratos de carbono anaeróbicamente (en un proceso de fermentación) o bien de una forma ligeramente más lenta en presencia de oxígeno (aeróbicamente), en el proceso que llamamos respiración. (Battaner, A. Enrique, 2012).

Por otro lado los lípidos son un grupo de sustancias presentes en los seres vivos insolubles en agua y extraíbles en solventes orgánicos, como el éter, cloroformo y benceno, al igual que los hidratos de carbono los lípidos son considerados una fuente energética de reserva en el organismo. Aunque también cumplen funciones estructurales dentro de la célula. A los lípidos se debe, pues, la delimitación de la individualidad celular. En el interior de la célula, particularmente en células eucarióticas, existen compartimentos bien delimitados que ejecutan funciones especializadas (núcleo, mitocondrias, lisosomas, aparato de Golgi, etc.). La delimitación de estos compartimentos corre asimismo a cargo de lípidos anfipáticos autoestructurados. (Battaner, A. Enrique, 2012).

Las dos principales clases de ácidos nucleicos están definidas por su azúcar constituyente, el ADN contiene D-2´-desoxirribosa y el ARN la D-ribosa. El ADN es más estable que el ARN y por consiguiente está bien adaptada a su papel genético, como hebra estable de continuidad hereditaria. La cadena de ADN se constituye por nucleótidos, estos a su vez por ácido fosfórico, de un azúcar como se mencionó anteriormente y de 4 bases nitrogenadas (adenina, guanina, citosina y timina); mientras que en el ARN solo se operan 2 cambios (desoxirribosa por ribosa y timina por uracilo). 

Comprender la estructura y funcionamiento del ADN es esencial para entender la naturaleza de la información genética, esté vinculada o no a una enfermedad específica. Al disecar, examinar y catalogar segmentos de ADN resulta posible ver cómo es que las propiedades bioquímicas de esta molécula pueden traducirse en los atributos físicos y las actividades metabólicas de un organismo completo. (Pratt, Charlotte W. Et al; 2012).

ACTIVIDAD  EN CLASE: 

En base a la lectura: importancia de las biomoléculas, contestar las siguientes preguntas: 



1. ¿Cuáles son las principales biomoléculas de los seres vivos? 

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2. ¿Cuáles son las principales funciones de las proteínas en los organismos? 

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3. ¿Cuáles son las biomoléculas que aportan la energía a los seres vivos y de qué forma lo hacen? 

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4. ¿Cuáles son las diferencias entre los dos tipos de ácidos nucleicos: ADN y ARN? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

CLASIFICACIÓN DE LAS BIOMOLÉCULAS 

A grandes rasgos las biomoléculas se dividen en dos tipos: orgánicas e inorgánicas. Es posible caracterizarlas de la siguiente manera:


Biomoléculas inorgánicas: Son las que no son producidas por los seres vivos, pero que son fundamentales para su subsistencia. En este grupo encontramos el agua, los gases y las sales inorgánicas.



Biomoléculas orgánicas: Son moléculas con una estructura a base de carbono y son constituyentes de los seres vivos. Podemos dividirlas en cuatro grandes grupos.


Carbohidratos: Están compuestos por carbono, hidrógeno y oxígeno, y sí son solubles en agua. Constituyen la forma más primitiva de almacenamiento energético.

Proteínas. Están compuestas por cadenas lineales de aminoácidos, y son el tipo de biomolécula más diversa que existe. Tienen varias funciones dependiendo del tipo de proteína del que estemos hablando.

Lípidos. Están compuestos por carbono e hidrógeno, y en menor medida por oxígeno. Su característica es que son insolubles en agua. Son lo que coloquialmente se conoce como grasas.

Ácidos nucleicos: Son el ADN (ácido desoxirribonucleico) y ARN (ácido ribonucleico). Son macromoléculas formadas por nucleótidos unidos por enlaces.



CARBOHIDRATOS


También llamados: glúcidos, hidratos de carbono o sacáridos son biomoléculas compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno, cuyas principales funciones en los seres vivos son el brindar energía inmediata y estructural. La glucosa y el glucógeno son las formas biológicas primarias de almacenamiento y consumo de energía, la celulosa cumple con una función estructural al formar parte de la pared de las células vegetales, mientras que la quitina es el principal constituyente del exoesqueleto de los artrópodos.

ACTIVIDAD EN CLASE CARBOHIDRATOS

TALLER BIOMOLECULAS CARBOHIDRATOS

1. Realizarel Taller en el cuaderno de quimica

4TO PERIODO SEMANA 1 Y 2

 

ENTREGABLE IV PERIODO DESCARGAR AQUI

PROCESO DE FLEXIBILIZACION DESCARGAR AQUI

HILO CONDUCTOR 

¿Cómo se expresan los genes en los organismo vivos ?

TÓPICO GENERATIVO 

Los ladrillos de la vida

- Biomoléculas

- Importancia de las macromoléculas

- Principales biomoléculas (lípidos, proteínas, carbohidratos, ácidos nucleicos)

META ESPECÍFICA 

El estudiante comprenderá la importancia y función de las principales biomoléculas para la vida.

DESEMPEÑOS 

• El estudiante comprende el concepto de biomolécula y sus clasificaciones.
• El estudiante reconoce las propiedades y estructura de los carbohidratos y las proteínas.
• El estudiante reconoce las propiedades y estructura de los ácidos nucleicos y los lípidos.

FASE DE EXPLORACIÓN

A partir de la lectura realizar un mapa mental

¿DE QUÉ ESTÁN HECHAS LAS CÉLULAS?

Lo que tenemos en común los seres humanos, las ballenas jorobadas, el mangle rojo, la tortuga carey, el chontaduro y todos los seres vivos que formamos parte de un ecosistema, es que estamos organizados por células. Pero, ¿de qué están hechas las células? Todas las células tienen como componente principal un elemento llamado carbono. Por lo tanto, el carbono es el elemento químico que sostiene toda la vida en la Tierra.

En nuestro planeta, existen 92 elementos químicos en estado natural. Es decir, 92 clases diferentes de átomos. Los átomos son pequeñas partes o unidades de materia que se juntan y combinan entre sí para formar todo lo que existe a nuestro alrededor.

Todo cuanto existe en la naturaleza se origina con tan sólo esos 92 elementos: los seres humanos, las ballenas jorobadas, el mangle rojo, la tortuga carey, el chontaduro, todos los seres vivos y no vivos que hacemos parte de los ecosistemas.

Por otra parte, 98% de la masa corporal de muchos organismos está constituida por tan sólo seis elementos: carbono, oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre. De ellos, el carbono es el más importante. Las propiedades de estos seis elementos son indispensables para las características singulares de los seres vivos, desde las células hasta los organismos completos. El 2% restante lo conforman aproximadamente otros 55 elementos.

Con el carbono como componente principal y los otros cinco elementos, se forman 4 moléculas orgánicas: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Estas moléculas también son llamadas moléculas de la vida y constituyen cada una de las células de los seres vivos.

Los carbohidratos son la fuente de energía de las células. Existe una gran variedad de estos, siendo la glucosa el compuesto que proporciona de manera inmediata la energía para el funcionamiento celular y el organismo en general. Está formado por pequeñas unidades llamados monosacáridos o azúcares simples que a su vez están formados por carbono, hidrógeno y oxígeno.

Los lípidos son moléculas orgánicas que incluyen una amplia variedad de compuestos que no son hidrosolubles, es decir, que no se mezclan con el agua, como las grasas y los aceites. Están formados por pequeñas unidades llamadas ácidos grasos y glicerol que a su vez se constituyen por carbono, hidrogeno, oxígeno y fósforo. Estas moléculas permiten el almacenamiento de energía a largo plazo.

Las proteínas son moléculas orgánicas que cumplen múltiples funciones tanto a nivel celular como en todo el organismo. Unas cumplen funciones de control y regulación de procesos, mientras que las otras transportan materiales y otras, se encargan de la defensa e incluso del movimiento. Su unidad básica son los aminoácidos. Los aminoácidos están constituidos por carbono, hidrógeno, nitrógeno y azufre.

Los ácidos nucleicos están conformados por ácido desoxirribonucleico (ADN) y ácido ribonucleico (ARN). El primero es el material genético en el que se almacena la información para la replicación celular y del organismo. Es el responsable de la información hereditaria, aquella que garantiza que las células hijas sean idénticas a las células madres y que los hijos se parezcan a sus padres con las características propias de su especie. El ADN junto con el ARN regula la formación de las distintas proteínas que a su vez, regulan todas las funciones celulares y por consiguiente, el funcionamiento y desarrollo de todo el organismo. Están constituidos por ácidos nucleicos que a su vez están formados por átomos de carbono, hidrógeno, nitrógeno y fósforo.

Hoy sabemos que la célula, es la unidad mínima, anatómica, funcional y genética de los seres vivos, capaz de funcionar independientemente como entidad unicelular, o bien, formar parte de una organización mayor, como un organismo pluricelular y que está formada por carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

¡Así que somos lo que comemos! Tómese la sopa, cómase el pescado, coma mucha fruta y cómase el arroz. ¡Desde siempre los seres vivos debemos consumir carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos! ¡Sólo las células vivas fabrican y utilizan estas moléculas para la construcción de sus estructuras y mantener su funcionamiento!

Fuente: Tomado y adaptado de: Biología “La dinámica de la vida”. Biggs Alton. McGraw-Hill. 2012

1. Teniendo en cuenta la Lectura: “¿De qué están hechas las células?” complete la siguiente tabla y compare las 4 biomoléculas: carbohidratos, proteínas, lípidos y ácidos nucleicos. Distinga átomos que lo conforman, unidades que lo forman, función y un ejemplo. Siga el ejemplo que aparece a continuación:

Seleccione una lista de alimentos que contengan información o tabla nutricional. 

1. Copie la tabla nutricional en su cuaderno. Cantidad de: carbohidratos, grasas, proteínas y otros componentes. Si es posible, escriba las frases publicitarias para cada producto. Enuncie el contenido energético por porción (si está en la etiqueta). 

ACTIVIDAD EN CLASE (Subir al pizarrón) 

Teniendo en cuenta la tabla de nutricional de diferentes alimentos consultados toma la foto ya sea de internet o alimentos que tengamos en casa y realizar un documento en Word con las etiquetas de la información nutricional indicando a que alimento o bebida pertenece, elabore en su cuaderno o Word una tabla comparativa que incluya como mínimo 15 alimentos.

EJEMPLO: 

AMARILLO: Valor nutricional ( Calorías- Kilocalorías)

VINOTINTO: Grasas

ROJO: Carbohidratos

AZUL: Proteínas

VERDE: Otros ( sodio, hierro, vitaminas, etc)

Con base en la información que consignó en la tabla, ¿diría que el alimento es nutritivo, poco nutritivo, nada nutritivo? Justifique la respuesta

9NA SEMANA

 

 

FASE DE SINTESIS

Resolver la fase de sintesis con justrificacion en el cuaderno de quimica

8VA SEMANA

 

  NITROCOMPUESTOS

Se pueden considerar derivados de los hidrocarburos en los que se substituyó uno o más hidrógenos por el grupo "nitro", -NO2. Su fórmula general es:

      R-NO2

FORMA DE NOMBRAR LOS NITROCOMPUESTOS

1.  Se nombran primero los sustituyentes de la cadena principal seguido de prefijo Nitro y el nombre de la cadena principal.

2.  Las insaturaciones tienen preferencia sobre el grupo nitro.

Ejemplos: 

 (CH3CH2CH2-NO2)

 1-nitropropano

CH2=CH-CH2-NO2

3-nitro-1-propeno

 

TALLER EN CLASE

1. REALIZAR LOS EJERCICIOS EN EL CUADERNO DE QUIMICA, SELECCIONAR LA CADENA PRINCIPAL Y ENUMERARLA, ENCERRAR LOS RADICALES DE LA CADENA. QUE SE ENCUENTRAN EN EL SIGUIENTE LINK:  https://www.alonsoformula.com/organica/nitroexercicio_1.htm. 

2. REALIZAR UN Poster informativo sobre la importancia en la industria de las aminas y éteres

6TA y 7MA SEMANA

 

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FUNCIÓN AMINA 

Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y resultan de la sustitución de uno o varios de los hidrógenos de la molécula de amoníaco por otros sustituyentes o radicales. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas son primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

TIPOS DE AMINAS

APLICACIONES DE AMINAS

Podemos decir que las aminas, en general, se emplean en las Industrias química, farmacéutica, de caucho, plásticos, colorantes, tejidos, cosméticos y metales. Se utilizan como productos químicos intermedios, disolventes, aceleradores del caucho, catalizadores, emulsionantes, lubricantes sintéticos para cuchillas, inhibidores de la corrosión, agentes de flotación y en la fabricación de herbicidas, pesticidas y colorantes. 

Concretamente: 

- La metilamina se emplea en la fabricación de productos agroquímicos, curtidos (como agente reblandecedor de pieles y cuero), colorantes, fotografía (como acelerador para reveladores), farmacia y refuerzo de explosivos especiales. 

- La dimetilamina se usa en el proceso de vulcanización de caucho (como acelerador de la vulcanización), en la fabricación de curtidos, funguicidas, herbicidas, fibras artificiales, farmacia, disolventes y antioxidantes. 

- La trimetilamina se utiliza en la fabricación de bactericidas, cloruro de colina (asimilador de grasas para animales) y se emplea también en la industria farmacéutica, en síntesis, orgánica y como detector de fugas de gases. 

NOMENCLATURA DE AMINAS 

Las aminas sencillas se nombran enumerando los grupos que sustituyen a los átomos de hidrógeno del amoniaco y terminando con amina. Si hay varios grupos o radicales sustituyentes iguales se usan los prefijos di o tri. Cuando se trata de grupos diferentes estos se nombran por orden alfabético (etil antes que metil, o butil antes que propil, prescindiendo del tamaño) y terminando con la terminación amina. 

Ejemplos:

Ejercicio: realizar la estructura semidesarrollada de las siguientes aminas.

 

TALLER NOMENCATURA

1. SATURAR LAS CADENAS DE CARBONO, ENUMERAR LA CADENA Y NOMBRARLAS SEGUN LAS REGLAS VISTAS EN CLASE.

4TA Y 5TA SEMANA

 

 

FUNCIÓN AMIDA 

Son compuestos derivados de los ácidos carboxílicos por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2 llamado grupo amino.

Tipos de amidas:

Existen tres tipos de amidas conocidas como primarias, secundarias y terciarias, dependiendo del grado de sustitución del átomo de nitrógeno; también se les llama amidas sencillas, sustituidas o disustituidas respectivamente.

Aplicaciones de las amidas:



Las amidas no sustituidas de los ácidos carboxílicos alifáticos se utilizan ampliamente como productos intermedios, estabilizantes, agentes de desmolde para plásticos, películas, surfactantes y fundentes. Las amidas sustituidas, como la dimetilformamida y la dimetilacetamida tienen propiedades disolventes muy poderosas.

La dimetilformamida se utiliza principalmente como disolvente en procesos de síntesis orgánica y en la preparación de fibras sintéticas. También constituye un medio selectivo para la extracción de compuestos aromáticos a partir del petróleo crudo y un disol- vente para colorantes. Tanto la dimetilformamida como la dimetilacetamida son componentes de disolventes de pinturas. La dimetilacetamida se emplea también como disolvente de plásticos, resinas y gomas y en numerosas reacciones orgánicas.


La acetamida se utiliza para la desnaturalización del alcohol y como disolvente de numerosos compuestos orgánicos, como plastificante y como aditivo para el papel. También se encuentra en lacas, explosivos y fundentes. La formamida es un ablandador de papel y pegamentos y se utiliza como disolvente en la industria de plásticos y farmacéutica.

Algunas amidas alifáticas no saturadas, como la acrilamida, son monómeros reactivos que se utilizan en la síntesis de polímeros. La acrilamida se utiliza también en la síntesis de colorantes, adhesivos, en el engomado del papel y el apresto de textiles, en tejidos plisados y en el tratamiento del agua y las aguas residuales. En la industria del metal se utiliza para el procesado de minerales y en ingeniería civil, para la construcción de cimientos de presas y túneles.

Las poliacrilamidas se utilizan ampliamente como agentes floculantes en el tratamiento del agua y las aguas residuales y como agentes reforzadores en los procesos de fabricación de papel en la industria papelera. Los compuestos de amidas aromáticas son importantes productos intermedios en la industria de los colorantes y en medicina. Algunos también son repelentes de insectos. 

NOMENCLATURA

Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida. Cuando hay radicales sustituyendo al hidrógeno del grupo amino, se utiliza la letra N (mayúscula) por cada sustituyente y se procede a nombrar al compuesto.

Ejemplos:

EJERCICIOSRelizar la estructura de las siguientes amidas:

a) Metanamida
b) Butanamida
c) N,N-Dimetiletanamida
d) Benzamida
e) Propanodiamida

f) Butanodiamida

FUNCIÓN ÉTER 

Los éteres son compuestos de fórmula R-O-R´ en la que R y R´ pueden ser grupos alquilo o arilo (fenilo). Los éteres se caracterizan por su falta de reactividad química lo que les hace ser muy empleados como disolventes en un gran número de reacciones orgánicas. A continuación, se presenta algunos ejemplos de la aplicación de los éteres en distintos campos:

En la medicina

El éter de mayor importancia comercial es el dietil éter, llamado también éter etílico o simplemente éter. El éter etílico se empleó como anestésico quirúrgico, pero es muy inflamable y con frecuencia los pacientes vomitaban al despertar de la anestesia. 

En la industria

El éter difenílico por su alto Punto de Ebullición y su estabilidad térmica, se usa como líquido calefactor en instalaciones industriales en lugar de vapor de agua a presión. El Producto Comercial Dowtherm A, es una mezcla de éter difenílico y bifenilo.

Los poliéteres fenílicos, estos polímeros que se llaman polioxifenilenos, son plásticos resistentes a temperaturas altas y aislantes eléctricos y se utilizan en planchas para televisores, automóviles y aparatos eléctricos. 

El tetrahidrofurano es un disolvente importante que aumenta el índice de octano de las gasolinas y sustituye al tetraetilplomo para evitar así la contaminación con plomo (Pb).

En la química
Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos. Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).

El Dioxano y el 1,2-dimetoxietano, aunque no tan empleados como los dos anteriores, también se suelen utilizar como disolventes para las reacciones orgánicas.

NOMENCLATURA DE ÉTERES 

Para nombrar a los éteres utilizamos dos nomenclaturas: nomenclatura IUPAC sustitutiva e IUPAC funcional.

nomenclatura IUPAC sustitutiva: se nombran los éteres como alcoxi derivados de alcanos. Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.

 

la cadena principal está conformada por dos átomos de carbono (prefijo et). El sustituyente posee un solo carbono (prefijo met-) terminado en el sufijo “oxi”. Para establecer el nombre se nombra primero el sustituyente seguido de la cadena principal como un alcano.

En este caso el nombre del compuesto será:

Metoxietano

nomenclatura IUPAC funcional:

nombra los éteres como derivados de dos grupos alquilo, ordenados alfabéticamente, terminando el nombre en la palabra éter.

 

 Ejemplo:

El éter está conformado por los radicales metil y etil. Por orden alfabético estará primero el radical etil y luego metil, terminando en la palabra éter. Por lo tanto, su nombre será:

Etil metil éter

TALLER NOMENCLATURA

Ejercicios:

Nombrar los siguientes éteres por la nomenclatura sustitutiva y funcional:

3ERA SEMANA

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FUNCIÓN ESTER 

Los ésteres son compuestos orgánicos derivados de petróleo o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R').

Su fórmula general es:  

Varios productos naturales contienen funciones éster, pudiendo agruparse en tres clases: 

Esencias de frutas 

Ésteres procedentes de la combinación entre un alcohol de peso molecular bajo o medio y un ácido carboxílico de peso molecular también bajo o medio. Como ejemplos pueden citarse el butirato de butilo, con aroma a pino, el valerianato isoamilo, con aroma a manzana y el acetato de isoamilo, con aroma a plátano. El olor de los productos naturales se debe a más de una sustancia química. 

Grasas y aceites

Ésteres procedentes del glicerol y de un ácido carboxílico de peso molecular medio o elevado

Las grasas, que son esteres sólidos, y los aceites, que son líquidos, se denominan frecuentemente glicéridos. Un ejemplo típico de cera natural es la producida por las abejas, que la utilizan para construir el panal.

Ceras

Ésteres resultantes de la combinación entre un alcohol y un ácido carboxílico, ambos de peso molecular elevado.

Aplicaciones de los ésteres

   

Como disolventes de Resinas: Los ésteres, en particular los acetatos de etilo y butilo, se utilizan como disolventes de nitrocelulosa y resinas en la industria de las lacas, así como materia prima para las condensaciones de ésteres. 

 

Como aromatizantes: Algunos ésteres se utilizan como aromas y esencias artificiales. por ejemplo, el formiato de etilo (ron, aguardiente de arroz), acetato de isobutilo (plátano), butirato de metilo (manzana), butirato de etilo (piña), y butirato de isopentilo (pera). 

Lactonas: Las lactonas son ésteres cíclicos internos, hidroxiácidos principalmente gamma y delta. Estos compuestos son abundantes en los alimentos y aportan notas de aromas de durazno, coco, nuez y miel. Las lactonas saturadas e insaturadas se originan en la gama y delta hidroxilación de los ácidos grasos respectivos. La cumarina también es un ester cíclico (es decir, una lactona) que se aísla del haba tonka y otras plantas. W. H. Perkin sintetizó por primera vez la cumarina en el laboratorio y comercializó el compuesto como el primer perfume sintético, llamándolo Jockey Club y Aroma de heno recién segado.

Como Analgésico: la función Ester de encuentra formando parte del ácido acetilsalicílico (aspirina) utilizado para disminuir el dolor. La novocaína, otro éster, es un anestésico local.   El compuesto acetilado del ácido salicílico es un antipirético y antineurálgico muy valioso, la aspirina (ácido acetilsalicílico) Que también ha adquirido importancia como antiinflamatorio no esteroide.

En la obtención de jabones: Se realizan con una hidrólisis de esteres llamado saponificación, a partir de aceites vegetales o grasas animales los cuales son esteres con cadenas saturadas e insaturadas.

Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura IUPAC cambia la terminación -oico del ácido por -oato, terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.

ACTIVIDAD EN CLASE

1. Realizar un mentefacto sobre el grupo funcional esteres. 

2.Completar la siguiente tabla: